Fazer gelo instantâneo

Reagentes e material necessário:

• Uma boa e generosa quantidade de acetato de sódio (cerca de 70 a 80 g por cada 100 ml de água)
• Água.
• Recipiente para aquecimento ou Panela.
• Fogão.
• Geladeira (opcional). 

Procedimento experimental:

Dissolver algumas colheres de acetado de sódio em água bem quente. Na mistura final, o acetato de sódio deve estar completamente dissolvido. Deixe arrefecer até à temperatura ambiente (se colocar no frigorífico é mais rápido).Para provocar a solidificação introduzir um pouco de acetato de sódio sólido, ou então provocar um movimento brusco no líquido.

Explicação:

   A água foi aquecida para poder dissolver uma grande quantidade de acetato de sódio, mas também porque o ponto de fusão do acetato de sódio é de 54ºC, ou seja, ele fica no estado líquido, quando se encontra acima desta temperatura.
   Quando a mistura começa a arrefecer, o sal dissolvido fica instável, “querendo” voltar ao estado sólido, no entanto, se não houver algumas impurezas na mistura, ou se a solução não for agitada, a solidificação não se inicia. O Acetato de sódio passa ao estado sólido a 54º C, mas apenas nas situações descritas acima. Se o deixar arrefecer, em repouso, ele fica a uma temperatura abaixo de seu ponto de fusão (ainda no estado líquido), oque depois, basta provocar a sua cristalização.

Mensagem secreta (com limão)

Reagentes e material necessário: 

• Sumo de limão
• Faca
• Folha de papel
• Pincel fino
• Copo de vidro ou plástico

Procedimento experimental:

• Corta um limão ao meio, com a ajuda de uma faca.
• Espreme o sumo do limão para o interior do copo.
• Com a ajuda do pincel, escreve uma mensagem, numa folha de papel branca.
• Coloca o papel num local seco, deixando que a tua mensagem se torne realmente invisível.
• Para revelares a tua mensagem, deves fazer o seguinte:
• Com a mensagem virada para baixo, passa-a a ferro, utilizando um ferro quente (deves fazê-lo sobre a tábua de passar, colocando um pano velho por baixo, para não sujar).
• Repete várias vezes, desliga o ferro e vira a tua mensagem ao contrário.
•  A tua mensagem aparece em cor castanha, bem visível.

Explicação:

O sumo de limão tem, na sua constituição um ácido, a que se chama ácido cítrico, por ação do calor este sobre uma reação e transforma-se numa substância de cor castanha.

 Existe outra técnica para escrever mensagens secreta.

Produzir plástico com leite

Isso é capaz de ser interessante, não achas

Reagentes e material necessário: 

Placa de aquecimento
Filtro
Funil
Proveta
Copo de precipitação
Leite
Vinagre (ácido acético).
Formol.

Detectar a presença de água pura

Reagentes e material necessário:

Sulfato de cobre II anidro.
Uma espátula.

Procedimento experimental:

Com a ajuda da espátula, adiciona um pouco de sulfato de cobre II anidro, à substância, ou no local onde pretendes verificar se a água está presente.

Observa. A formação de uma substância azul intenso indica a presença de água.

Explicação:

A presença de água (pura ou numa mistura) pode ser detectada utilizando sulfato de cobre (II) anidro, que tem uma cor branca ou levemente azulada.
O sulfato de cobre (II) anidro adquire uma cor azul mais ou menos intensa na presença de água.
Isto deve-se à hidratação, ou seja, à incorporação de moléculas de água na sua estrutura. Transforma-se então em sulfato de cobre (II) penta-hidratado.

Este fenômeno pode ser representado pela reação química:

 CuSO4 (s)  + 5 H2O (l)   --->   CuSO4.5H2O (s)

Ovo de borracha

Reagentes e material necessário

2 Gobelés de 250 mL
2 Ovos
Vinagre
Coca-Cola (opcional)

Procedimento experimental:

Num gobelé, colocar um dos ovos e cobri-lo totalmente com vinagre. No outro, proceder de igual modo, mas usar agora Coca-Cola, colocar os gobelés num local calmo, em repouso, e decorridas algumas horas (de preferência de um dia para o outro)retirar dos gobelés os "ovos de borracha".

Explicação:

A casca do ovo é constituída por um composto químico chamado carbonato de cálcio. Relativamente ao vinagre (Coca-Cola), este é uma solução diluída de ácido acético. Na presente experiência, o ácido acético reage com o carbonato de cálcio contido na casca do ovo, originando como um dos produtos de reação o dióxido de carbono.
Observação: Para realizar esta experiência para um grupo, deve-se previamente preparar outros dois ovos, pois o tempo de reação é muito grande. Assim, depois de se explicar o procedimento, poderemos mostrar de seguida o resultado.

Vulcão

Reagentes e material necessário:

 ·         Bicarbonato de sódio (ou fermento)
·         Detergente da roupa (de qualquer marca)
·         Corante amarelo
·         Corante vermelho
·         Vinagre
·         Garrafa de vidro transparente
·         Espátula
·         Tabuleiro de madeira
·         Modelo de cone vulcânico (de gesso ou argila), não muito inclinado

Procedimento experimental:
·
Para preparar a lava juntar, num copo, pequenas proporções de:
- bicarbonato de sódio (ou fermento);
- detergente da roupa;
- corante amarelo;
- corante vermelho.
 

   Para completar esta mistura vulcânica colocar vinagre no modelo de cone vulcânico, até um quarto da sua altura.

    Juntar a mistura do copo com o vinagre, para desencadear a mini-erupção vulcânica. Observar o resultado.

Explicação:

  Quando se adiciona a mistura ao vinagre, coloca-se em contacto o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, com o vinagre, uma substância ácida.
   A reação entre eles origina milhões de bolhinhas de dióxido de carbono que arrastam consigo a "lava" do vulcão.

Reações químicas

  


Material: 

- batata (tamanho médio ou grande depende do tamanho do copo);
- sal e água;
- recipiente aberto e transparente (de preferência um copo).


                             

Observação: A largura da batata deve ultrapassar um pouco (não muito) o tamanho da parte superior do copo, ou seja, será impossível a entrada do vegetal no copo, ao menos que alguma força externa modifique a estrutura do mesmo. Este é o objetivo principal do experimento: desidratar a batata para que ela caiba no copo, mas como fazer isso? Siga os passos e descubra como:

Procedimento experimental:

1. O sal (NaCl) é um composto iônico que possui a propriedade de desidratar alimentos, e por isso vai ser usado aqui;
2. Faça um furo (cerca de 1 cm) no centro da batata de modo que perfure até a metade do comprimento da batata;
3. Preencha toda a cavidade com sal;
4. Posicione a batata “recheada de sal” na boca do copo;
5. Após alguns instantes  pode observar que a batata perde líquido possibilitando sua entrada no copo.

Não é mágica, é pura química e isso pode ser confirmado pelo aparecimento de uma solução no fundo do copo, esta solução é a água contida no interior da batata que foi expelida pela ação do sal

Fervendo água na seringa

Material:

• Seringa descartável;
• Água;
• Panela pequena;
• Fogão ou outra fonte de aquecimento.

 Procedimento:

Coloque um pouco de água na panela e aqueça até cerca de 40-50°C, para saber se a temperatura está correta, basta observar atentamente a água e parar o aquecimento quando surgirem às primeiras bolhas de ar no fundo da panela ou utilize um termômetro puxe um pouco de água (cerca de um quinto do volume da seringa) para dentro da seringa, tomando o cuidado de não deixar entrar nenhuma bolha de ar; Caso você tenha algumas bolhas de ar dentro da seringa, coloque a seringa na vertical com o bico para cima, bata levemente nas paredes e aperte o êmbolo da seringa até que ela saia completamente imediatamente tampe a ponta da seringa com o dedo e puxe o êmbolo para trás, com força, mas sem retirá-lo completamente da seringa.
Observe: solte o êmbolo e observe; Repita o procedimento algumas vezes.

A presença de amido

Materiais e reagentes: 

 Água de iodo.
Conta-gotas.

Procedimento experimental:


 Com a ajuda do conta-gotas, adiciona umas gotas de água de iodo a uma amostra do alimento, onde pretendes identificar a presença de amido.

Observação:
A formação de uma substância de amido.

Diferenciar uma solução de um gel

Material e reagentes:

- 2 béqueres de 50 ml
- solução de acetato de cálcio saturada (10 g / 30 ml de água quente)
- 30 ml álcool etílico comercial
- 30 ml de água destilada

 

Cuidados e descartes: 

Precaução: álcool etílico comercial é inflamável

Procedimento experimental: 

- Adicione 10 ml de solução de acetato de cálcio saturada em um béquer de 50 ml, em outro béquer coloque 30 ml de álcool etílico comercial, adicione o conteúdo do béquer contendo a solução de acetato de cálcio ao béquer contendo álcool, observe o fenômeno ocorrido após, observe esta dispersão ao microscópio

Volume de chuva - pluviômetro

Material necessário:

•   1 garrafa plástica transparente que tenha um copo cilíndrico regular, pelo menos da metade       para  baixo
•  1 faca pequena para cortar a garrafa
•  1 régua com divisões  em milímetros 
•  1 pedaço de barbante ou fio metálico
•   fita -crepe 

 



Procedimento:
    
           Verifique a previsão do tempo na internet ou observe na cor do céu  a possibilidade de chuva onde você mora.
          Corte a garrafa plástica na marca em que começa a se  formar um corpo cilíndrico regular. Inverta a parte de cima, cujo formato ficou semelhante a  um funil , encaixe esse funil na parte de baixo da garrafa e fixe-o com fita- crepe  para diminuir a área de evaporação da água. Esse será o seu pluviômetro
          Antes que a chuva comece, prenda-o em um lugar aberto, longe de árvores, telhados, paredes. Quando a chuva passar, solte o pluviômetro e meça, com ajuda da régua, a altura (h) da água no recipiente em milímetros.
        Anote  o valor da medida.

Forças intermoleculares

Repulsão dos pares eletrônicos

Material:

9 bexigas cheias de ar

 

Procedimento:

De acordo com o número de nuvens eletrônicas envolvidas em cada caso, você deve unir as bexigas e, em seguida, jogá-las para cima, observando a forma que elas assumem quando chegam ao chão. Considere o local de união como sendo o átomo central (a).

Chuva ácida

Material:

•  Colher metálica
•  Tampa  de
• um vidro de maionese
•  Repolho roxo
•  Fio metálico
•  Rolha de cortiça

 

Montagem do equipamento:

• Pegue uma colher metálica de chá que já não esteja sendo mais usada, dobre o cabo e amarre nele um arame ou um fio metálico longo.
• Pegue a tampa metálica de um vidro de maionese e faça um furo que permita a passagem do arame. Na extremidade superior do fio metálico, coloque uma rolha de cortiça, para evitar queimaduras na etapa seguinte.
• No fundo do vidro de maionese, coloque uma solução aquosa de repolho roxo.
• Agora, para obter o SO2, coloque um pouco de enxofre em pó na colher e aqueça-o até iniciar a
combustão, que é visível pelo aparecimento de uma chama azul. Coloque esse aparato imediatamente no vidro já preparado, dentro do qual irá se formar uma névoa densa.
Quando isso acontecer, agite o frasco até que a nervoa desapareça. Observe e explique o que aconteceu.
Repetindo o experimento e substituindo o suco de repolho por uma flor ou folhas, você terá uma ideia dos efeitos da chuva acida sobre a vegetação

Borbulhando no indicador

Material:

Copo transparente
Solução de fenolftaleína em álcool
Copinho descartável para café (de 50 ml)
Canudinho
Solução de amônia ou produto de limpeza á base de amônia
Água mineral com gás
Vinagre
Bicarbonato de sódio
Garrafa PET de 600 mL com tampa
Tubo plástico flexível
Super cola

 

Procedimento:

Coloque água em três copos até a metade. Acrescente algumas gotas de solução de fenolftal
eína em cada um. Coloque algumas gotas de uma solução de amônia nos três copos ate que haja uma mudança de cor. Não coloque muita solução de amônia, apenas o suficiente para que haja uma mudança de cor nos três copos.
Sopre com canudinho no primeiro copo, de forma a borbulhar dentro da solução. Continue soprando ate notar uma mudança na coloração.  Adicione um pouco de água mineral com gás a solução, no segundo copo, e observe se ocorre alguma mudança de cor. Faça um furo na tampa de uma garrafa PET com o tamanho bem próximo ao do tubo plástico. Passe o tubo pelo furo e vede bem com super cola. Coloque uma colher de sopa de bicarbonato de sódio na garrafa. Adicione meio copinho descartável para o café de vinagre na garrafa e rapidamente feche com a tampa. Mergulhe a outra ponta do tubo plástico no terceiro copo. Observe o que ocorre na garrafa e no copo. Você pode repetir o experimento usando um comprimido antiácido efervescente e água no lugar do vinagre e bicarbonato de sódio.

Temperatura

 Temperatura 

Introdução:

Falar em calor não é o mesmo que falar em temperatura. Ao medir a temperatura de algo, estamos calculando a média da energia cinética das partículas individuais. Calor, por sua vez, é a medida da quantidade total de energia que a substância possui. É importante ressaltar essa diferença para alunos que estão iniciando seus estudos em química e física. Para tornar a aula mais dinâmica, o professor precisa usar de artifícios que prendam a atenção do aluno. Relacionar o conhecimento com a prática é uma das melhores ferramentas para alcançar a aprendizagem. Prossiga com a aula fazendo uma demonstração concreta.

Material:

• 1 recipiente pequeno contendo água à temperatura ambiente
• 1 recipiente grande contendo água à temperatura ambiente
• Aquecimento (bico de bunsen ou chama de fogão)
• Termômetro
• Cronômetro

Procedimento:

- Aqueça o recipiente 1 (pequeno) contendo água até a temperatura de 50°C (utilize o termômetro para medir a temperatura e o cronômetro para marcar o tempo gasto).- Repita o mesmo procedimento com o recipiente 2. Em qual dos dois recipientes a água atingiu 50 °C em um período menor de tempo? No recipiente 1.

Entendendo o experimento:

Ambos os recipientes estão com a mesma temperatura, mas a quantidade de calor em cada um deles é diferente. A prova disso é que se gasta muito mais energia para aumentar a temperatura no recipiente 2, daí o maior tempo gasto. Em um efeito reverso, seria preciso um tempo muito maior para resfriar a água contida no recipiente 2, pois apesar de estar a uma mesma temperatura (50 °C), esse recipiente comporta maior quantidade de calor.

Densidade e correntes de convecção

Material necessário:

• 2 copos de plásticos descartáveis
• corante alimentício
• 2 tigelas de vidro transparente de 1 L
• Água
• Sal de cozinha            

 

Procedimento experimental:

Prepare o gelo colorido previamente. Coloque a mesma quantidade de água nos dois copos de plástico (cerca de 200 mL) e adicione o mesmo número de gotas de corante alimentício em cada copo, de modo a obter uma coloração  intensa. Leve os copos ao congelador e aguarde até que a água colorida solidifique.
Coloque a mesma quantidade de água  nas duas tigelas de vidro. Em apenas uma delas, vá adicionando sal de cozinha aos poucos, mexendo sempre, até notar no fundo da tigela um pequeno depósito de sal que não se dissolve  mais. Nesse momento você terá obtido uma solução saturado de sal (a ideia é imitar as águas do oceano).
Rasgue o plástico dos copos de modo a liberar os blocos de gelo e coloque um bloco de gelo colorido em cada tigela.Observe o que ocorre nos dois sistemas com os blocos de e com líquido.

Determinação do volume de um sólido

Introdução:

Se o sólido apresentar forma geométrica bem devida, você pode determinar seu volume, medindo suas dimensões e multiplicando-as. Porém, se precisar determinar o volume de um sólido com formato irregular, conhecendo somente a sua massa, sem conhecer a sua densidade, você pode proceder da seguinte forma:

 Material:

•   Água
•   Sólido
•   Recipiente graduado

Procedimento:

• Coloque água em um recipiente graduado, como uma proveta, até um determinado volume.
• Mergulhe o sólido de formato irregular no recipiente contendo água e verifique o novo volume de água.
• A diferença entre o volume final e o volume inicial é o volume deste sólido. A partir deste procedimento podemos determinar a densidade de sólido

Indicador ácido-base

- 3 beterrabas
- Liquidificador
- Filtro de papel
- Água

 


Procedimento experimental:

Prepare o suco concentrado de 3 beterrabas com a ajuda do liquidificador. Para isso descasque os legumes e bata com um pouco de água (200 mL). Em seguida, passe a mistura pelo filtro de papel, descarte o que ficar no filtro e reserve a solução roxa filtrada. Agora é hora de aplicar o indicador, os materiais necessários são:
- Quatro copos numerados;
- Vinagre;
- Sabão em pó;
- Limão;
- Bicarbonato de sódio
Em cada copo numerado, acrescente cerca de 50 mL do indicador recém-preparado. Em seguida, acrescente gotas de vinagre ao copo 1, acrescente uma colher de sabão em pó ao copo 2 acrescente uma colher de bicarbonato de sódio ao copo 3, acrescente gotas de limão ao copo 4.
Resultados:
Copo 1: a solução ficará rosada;
Copo 2: a solução ficará esverdeada;
Copo 3: a solução ficará esverdeada;
Copo 4: a solução ficará rosada.

Entendo o experimento:

Na presença do indicador, as soluções do copo 1 e 4 ficaram rosadas. Por quê? O vinagre contém ácido acético e o limão contém ácido cítrico e ácido ascórbico. Podemos concluir que vinagre e limão são ácidos. Já nos copos 2 e 3, a cor obtida foi esverdeada, o que denota a presença de substâncias de caráter básico: sabão em pó e bicarbonato de sódio.

Estalactites e estalagmites

Material:

• Bicarbonato de sódio (NaHCO3) ou
• Sulfato de magnésio (MgSO4) – sal amargo ou sal de Epsom
• 2 frascos vazios de alimentos infantis
• 2 arruelas
• 30 cm de fio grosso de lã ou barbante de algodão
• Pires

Procedimento:

Coloque o sal escolhido nos dois frascos, preenchendo-os até a metade da sua altura. Adicione água até encher os frascos e agite os sistemas com uma colher. A seguir, amarre uma arruela à extremidade de cada fio.

Cobreação

Material:

• Bateria conectada a dois fios                                   Chave
• Sulfato de cobre (CuSO4)                                       frasco transparente

Procedimento:

No frasco, prepare uma solução de CuSO4  o mais concentrado possível. A seguir, prenda a chave ao fio ligado ao polo negativo da bateria, introduzido- a na solução. Finalmente, introduza a ponta do outro fio (polo positivo) na solução.feitos da chuva acida sobre a vegetação.

Uma pilha incomum

Material: 

• Relógio que funcione com uma pilha comum de 1,5 v
• 2 placas de cobre de aproximadamente  2 cm x 5 cm
• 2 eletrodos de magnésio, que ser encontrados em lojas ou eletrodo de sacrifício
• 1,5 m de fio comum de cobre, cortado em três partes iguais
• 1 laranja
• 1 palha de aço
• 1 prego grosso
• Martelo

Procedimento:


Use prego e martelo para fazer um furo em cada eletrodo de cobre. Depois, ligue os fios aos eletrodos conforme indicado ao lado: Em seguida, pegue a laranja e, antes de cortá-la em duas partes iguais, aperte – a um pouco para liberar o sumo. Feito isso, monte o sistema conforme indicado.
Para o relógio funcionar, coloque os eletrodos próximos um do outro em cada metade da laranja.  

Magica das misturas

Introdução:

Quando o aluno consegue perceber a diferença de resultado com misturas de porções de partículas sólidas e líquidas, os conceitos de solução (mistura homogênea) e suspensão (mistura heterogênea) tornam-se significativos.

Material:

• Dois frascos de boca larga
• Água filtrada
• Sal
• Areia

Procedimento:

Peça aos alunos dois frascos de boca largas bem limpas. Podem ser, por exemplo, vidros de maionese ou geleia. Coloque água filtrada ou fervida até a metade dos recipientes. Em um dos frascos, adicione uma colher de sopa de sal e misture bem. Acrescente uma colher de sopa de areia à água do outro frasco e mexa da mesma forma Solicite aos alunos que observem as reações das duas misturas e anotem em ficha própria:
Água + Sal
Água + Areia
Por meio de perguntas, o professor pode orientar a observação dos alunos. Por exemplo:
Qual a diferença entre as duas misturas?
O que aconteceu com o sal?
Onde está a areia na mistura com a água?

Entendendo o experimento: 

Concluindo que o sal se dissolve na água. Água mais sal formam uma solução, porque o sal está dissolvido na água. O que caracteriza a solução, ou seja, a dissolução do sal é justamente o fato de que ele não é visto, apesar de estar ali. Sua presença pode ser verificada pelo paladar. O sal parece sumir porque seus componentes se separam entre as moléculas da água, formando uma mistura homogênea solução. A água formou uma solução com o sal, nesse caso, é possível pedir aos alunos que provem um pouco da substância para sentirem que, mesmo não podendo ser visto, o sal está na água. No caso da areia, parte dela acaba por depositar-se no fundo, e parte fica flutuando, o que forma uma mistura heterogênea – suspensão. Essa mistura não deve ser provada pelos alunos e isso precisa ficar claro para eles.

Medindo variações de energia

Introdução:

Para determinar o calor envolvido em processos químicos ou físicos, usamos um dispositivo denominado colorímetro. Podemos medir essas quantidades de energia, sem muita precisão, usando um colorímetro domestico.

  Material: 

1 lata de refrigerante vazia                                       1 Termômetro
1 rolha de cortiça                                                    Amendoins sem casca  
1 suporte universal com garra                                  Fósforos                                                                    
1 clipe metálico                                                       Balança digital

Procedimento:

Coloque 200 ml de água na lata vazia. Determina e anote a temperatura da água. Com o auxilio de uma balança digital, determina e anote a massa de um amendoim. A seguir, coloque o amendoim no suporte feito com a rolha, a aproximadamente 2 cm do fundo da lata. Use o fósforo para atear o fogo no amendoim.

Enquanto o amendoim queima, agite a água contida na lata com o termômetro, o que provocará a homogeneização do sistema. Quando a queima, verifique a temperatura da água e anote. Determine também a massa final do amendoim e anote. Para conhecer a quantidade de energia liberada na queima do amendoim, relacione a diminuição da sua massa com o aumento da temperatura da água.  

Diferenciação, pelo aquecimento, entre um composto iônico e um molecular

Material:

• Açúcar comum;
• Sal de cozinha;
• Enxofre em pó;
• Sulfato de cobre;
• Sulfato de alumínio;
• 5 lata vazias de leite em pó ou doce em calda.

Procedimento:

Coloque cada material separadamente em um recipiente (lata) e os aqueça com cuidado num fogão, um de cada vez.
Sabendo que os compostos iônicos apresentam elevada temperatura de fusão, classifique cada uma das substâncias utilizadas no experimento.

O cinema e as forças intermoleculares

Material:

2 xícaras de água
1 xícara de açúcar
1 xícara de xarope de milho claro
1 fôrma retangular de alumínio

Procedimento:

Numa panela, aqueça a mistura formada pela água, o açúcar e o xarope. Unte a fôrma com margarina, manteiga ou óleo de cozinha.
Coloque a mistura quente na fôrma e esta no congelador. No dia seguinte,você terá o Vidro de cinema.

Teste da chama

Material

• Fio de níquel-cromo (10 cm);
• Prendedor de roupas (madeira);
• Sal de cozinha (Cloreto de sódio);
• Bicarbonato de sódio;
• Sulfato de cobre;
• Cal virgem (óxido de cálcio).

Procedimento:

Faça um argola em uma das extremidades do fio de níquel-cromo. Essa argola tem a finalidade de reter uma pequena amostra de substância. Prenda a outra extremidade do fio no prendedor de roupas.
Recolha uma pequena amostra de sulfato de cobre na argola e leve- a á chama de um bico de gás do fogão. Observe a alteração da cor da chama. A seguir, lave bem o fio com auxilio de uma esponja de aço e repita a operação na seguinte ordem:

A) Com o cal;
B) Com o bicarbonato;
C) Com o sal de cozinha.

Apagando a vela

Materiais :

• Vinagre;
• Bicarbonato de sódio;
• Vela;
• Fósforo;
• Duas garrafas PET de dois litros;
• Um fundo de garrafa pet;
• Tesoura

Procedimento:

Pegue as garrafas PET e corte a parte superior, coloque a vela dentro do fundo PET, e acenda-a e faça um teste em branco. Observe que nada acontece.
Coloque uns 200 ml de vinagre em das garrafas PET , acenda novamente a vela.
Coloque duas colheres de bicarbonato de sódio dentro do PET com vinagre e transfira com cuidado o gás para outra garrafa PET , e despeje o gás sobre a vela acessa.

O que acontece:
A chama para permanecer acessa necessita três elementos: calor, combustível, comburente no caso da vela o fogo foi fornecida  através do fósforo que usamos  para acendê-la, o comburente é o oxigênio e o combustível é parafina.
Quando fizemos o teste em branco, não alteramos nada do que o fogo precisa para se manter aceso.
Porém, quando adicionamos o bicarbonato ao ácido, produziu-se uma reação que gerou gás carbônico (CO2), através da reação:

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3
Onde o ácido carbônico se decompõe rapidamente em gás carbônico e água
H2CO3 --> H2O + CO2
E como o CO2 é mais denso que o ar, ao tombarmos o PET, transferiu-se parte do CO2 para o outro PET, expulsando o ar que lá estava.
Ao despejar os CO2 em cima da vela, o que aconteceu foi que nós retiramos um dos três elementos, necessário para que o fogo continue que foi o oxigênio.

Água aquecida no balão

 Introdução:

Seria possível aquecer água dentro de um balão de borracha? Acompanhe a presente prática e veja como realizar esta façanha. Atenção professor! Através desta metodologia é possível visualizar como a água absorve calor e aprender um pouco mais sobre ela e suas propriedades. O experimento abaixo diz respeito ao poder calorífico da água.

Material:

• balão de borracha (usado em festas);
• água;
• fonte de aquecimento (vela, bico de Bunsen, fósforo, etc.) .
   

  Procedimentos:

Coloque uma pequena porção de água dentro do balão, em seguida infle  o balão, amarrando a saída de ar; Coloque a vela acesa (ou fósforo) aquecendo o fundo do balão (parte que contém água) por cerca de 1 minuto; Observando o resultado, responda o seguinte: se o balão estivesse cheio apenas com ar, o que aconteceria? O balão iria estourar quando fosse aquecido. A água presente no fundo absorve todo o calor fornecido ao sistema. A presença do líquido, com a propriedade de alto poder calorífico, no interior do balão, não permite que a borracha amoleça e o balão estoure.

Cromatografia em giz branco

Material:

• Giz branco
• Tinta nanquim  preta
• Copo transparente

Procedimento:

Coloque uma fina camada de tinta nanquim preta no fundo do copo e, também o giz branco, de pé.

Lei de conservação

Introdução:

Para comprovar a validade da lei da conservação de Lavoisier com experimento.

Material:

• Uma garrafa de refrigerante, com o líquido pela metade;
• Uma rolha de cortiça
• Um frasco de maionese vazio
• Uma mangueira plástica
• Uma pitada de cal (CaO)

 


Procedimento:

Fure a rolha de cortiça e a tampa do frasco de maionese, com  o mesmo diâmetro da mangueira plástica una a rolha e a tampa com  a mangueira.
No frasco de maionese dissolva em água uma pequena quantidade  de cal (CaO), obtendo um sistema homogêneo .
Feche a garrafa de refrigerante, contendo líquido pela metade, com a rolha. A seguir, feche o frasco de maionese.
Pese o sistema fechado utilizando uma balança, aqueça levemente o refrigerante e, após certo tempo, agite o frasco de maionese contendo água de cal.

Construindo um modelo de cristal de gelo

Material:

• 20 esferas de isopor pequenas
• 10 esferas de isopor grandes
• Pedaços de palitos
• Palitos ou pequenas varetas de madeira

Procedimento:

Construa 10 modelos das moléculas  de água, usando palitos inteiros ou varetas de madeira que irão representar as pontes de hidrogênio.

Obtenção de cristais de paradiclorobenzeno

Introdução:

Os desodorantes sólidos usados em vasos sanitários são constituídos  por uma mistura de várias substâncias. Uma delas é o paradiclorobenzeno, que tem a propriedade de sofrer sublimação, o que nos permite separa-lo das demais substâncias.


Material: 

             1 desodorante sólido
             1 garrafa grande de refrigerante

Procedimento:

Triture o desodorante e coloque os pedaços no inferior da garrafa, fechada com uma rolha. Coloque a garrafa em um local quente que receba luz solar  diretamente e deixe-a neste local  por vários dias. Após uns 10 dias, verá a formação de cristais de paradiclorobenzeno

Determinando o reagente em excesso

Material: 

5 copos
1 pacote de bicarbonato de sódio
1 litro de vinagre

Procedimento:

  Coloque o vinagre até a metade dos copos e numere-os de 1 a 5.

  Adicione um número de colheres de chá de bicarbonato  de sódio que seja  igual ao numero de copos  e depois observe cada uma  das amostras.

Descobrindo a polaridade das substâncias

Material:

• Água                                                     óleo de cozinha
• Vinagre                                                 gasolina                              
• Vinho                                                    9 copos transparente
• Álcool comum                                      1 vasilha transparente grande                          
• Sal de cozinha

Procedimento:

 Em cada um dos copos, faça as seguintes misturas:

• Água + vinagre
• Água + vinho
• Água + álcool comum
• Água + sal de cozinha
• Água + óleo de cozinha
• Água + gasolina
• Gasolina + óleo de cozinha
• Gasolina + sal de cozinha

Comparação de pontos de ebulição

Introdução:

O experimento vai comparar o ponto de ebulição de uma substância pura (água destilada) com uma solução de salmoura (água + sal de cozinha).

Material:

• Água destilada;
• 1 lata média vazia;
• 1 lata pequena
• Arame de espessura média
• Termômetro com escala Celsius com valores acima de 100° c

Procedimento:

Com arame, construa um suporte para a lata pequena, a seguir adapte a lata pequena a lata maior, coloque a água destilada, na lata maior até o nível da água atinja metade da lata pequena.

Prepare, separadamente, uma mistura de água e sal de cozinha use ½ copo de água e o máximo possível de sal que você conseguir dissolver.

Coloque a salmoura na lata pequena, leve o conjunto ao fogão, aqueça-o e observe o que acontece durante um certo tempo por aproximadamente 10 minutos .

Extintor de incêndio

Introdução:

O experimento tem por objetivo a construção de um extintor de incêndio caseiro, que visa mostrar aos estudantes a importância da Química em sua vida prática.
Além disso, o experimento permite apresentar aos alunos conceitos sobre reações químicas entre ácidos e bases, empregando reagentes de seu cotidiano, como o vinagre e o bicarbonato de sódio.

Material utilizado:

•  Frasco de refrigerante de 600 mL
• Tubo de conta-gotas
• Tubo de ensaio de 35 mL
•  450 mL de vinagre
•  Bicarbonato de sódio (NaHCO3)

 


Experimento:

1. Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL, no mesmo diâmetro do tubo do conta-gotas que será utilizado. A seguir, introduza o tubo do conta-gotas no orifício criado na tampa do frasco de Refrigerante.  O furo feito na tampa deve permitir que o tubo do conta-gotas passasse o mais justo possível, visando evitar vazamentos que podem prejudicar o experimento, devido à perda de reagentes. O tubo do conta-gotas pode ser mais bem fixado com o uso de uma fita de teflon ao seu redor, antes de inseri-lo na tampa do frasco com conta-gotas adaptado.

2. No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo. Frasco de refrigerante com vinagre e tubo de ensaio com bicarbonato de sódio tenha cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, pois isso dará início imediato à reação química. Em seguida, feche o frasco de refrigerante com a tampa, apertando a bem.

3. Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo indicador e sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre o vinagre e o bicarbonato de sódio.

4. Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido. A mistura de água e etanoato (acetato) de sódio serão “expulsas” do extintor devido à pressão provocada pela formação do dióxido de carbono (CO2). Para as quantidades de vinagre e bicarbonato de sódio utilizado, o jato inicial do líquido emitido pelo extintor terá um alcance aproximado de três metros de distância. Mantendo-se o extintor inclinado para baixo, o líquido continuará a ser expelido durante aproximadamente 30 segundos.

Entendendo o experimento:

Reações de ácido-base  fazem  parte do nosso cotidiano. Entre vários exemplos, podemos citar: os aspectos relacionados à higiene, como a eliminação dos resíduos ácidos, deixados pelos alimentos em nossa boca, pelas pastas de dentes que possuem caráter básico; na ação dos antiácidos, tais como os hidróxidos que são usados contra a acidez estomacal e na correção da acidez do solo, para fins agrícolas. A equação química responsável pelo jato observado produz etanoato de sódio (acetato de sódio) e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico, CO2):

Água com Gás: Conhecendo os Óxidos

Introdução:

Esse experimento permite ao professor trabalhar o conceito dos óxidos que, via de regra, encerra o estudo das funções inorgânicas nos anos finais do ensino fundamental. Conceitos pertinentes ao eixo temático Vida e Ambiente, como solubilidade, filtração, lei de conservação das massas e reações de síntese e de neutralização também poderão ser abordados.

Material: 

•  Azeitona 
• 2 frascos de vidro ou de plástico transparentes, longos e com capacidade entre 100 e 300 mL. Podem-se utilizar frascos vazios de pimenta, azeite;
•  Água comercial com gás suficiente para encher uma das garrafas utilizadas;
•  Água sem gás para encher uma das garrafas utilizadas;
•  Cal virgem de pintura ; para cada 100 mL de água será usado 0,5 g de cal);
•  Espátula

Experimento:

1. Com o auxílio de uma espátula, adicione em cada frasco 0,5 g de cal (para cada 100 mL de água será utilizado 0,5 g de cal);
2. Abra a garrafa de água com gás, verta a água na quantidade relativa ao cal adicionado no item 1 e tampe-o rapidamente;
3. Faça o mesmo no segundo frasco, usando água sem gás ou da torneira e tampe-o. Procure executar esse procedimento logo após o anterior;
4. Agite os frascos até que seja observada uma solução homogênea de aparência leitosa;
5. Concluída a homogeneização e observação das soluções formadas, deixe em repouso por cerca de 10 minutos;
6. Verifique se algo mudou nas soluções e o porquê dessas mudanças.

Observação:

Após os 10 minutos determinados, pode-se verificar que a solução do frasco que continha água com gás estará praticamente transparente haverá uma grande quantidade de um precipitado branco, ao passo que a do frasco que continha água sem gás se manterá com a mesma aparência leitosa observada inicialmente.
 - Frascos contendo água com gás e água sem gás, após 10 minutos de repouso.

Entendendo o experimento:

Os óxidos são substâncias formadas pela combinação de um ou mais átomos de oxigênio com um ou mais átomos de outro elemento menos eletronegativo que o oxigênio. Duas das mais importantes classificações dos óxidos são: óxidos ácidos e óxidos básicos. Ambos possuem grande inserção em nosso cotidiano, mas revestidos de outros significados, como, por exemplo, a “cal”, a “ferrugem”, o “gás do refrigerante”, dentre outros. Uma discussão mais profunda sobre os óxidos deve ser feita, deixando claro o conceito de óxidos básicos e óxidos ácidos, de acordo com o grau de compreensão dos estudantes. Nesse momento, pode-se identificar o gás presente na água com sendo o óxido ácido CO2 (dióxido de carbono) e a cal como o óxido básico CaO (óxido de cálcio).

Equilíbrio Químico

Introdução:

   Toda reação tende a um equilíbrio: Como transmitir este conhecimento de forma prática e objetiva. Abaixo um procedimento experimental que permite ao aluno visualizar todo o conteúdo.


Material:


• Carbonato de cálcio (sólido) – 100 gramas;
• Recipiente fechado;
• Bico de Bunsen ou chama para aquecer.

Procedimento:

Coloque o carbonato de cálcio no recipiente fechado e aqueça. Após alguns instantes perceba que o material se decompôs em óxido de cálcio e gás carbônico, se deixar reagir por mais algum tempo verifique que o carbonato de cálcio se regenera. Acompanhe a equação que demonstra o processo:

CaCO3 → CaO + CO2

Diferença de uma substância homogênea e heterogênea

Introdução:

       Experimento de mistura heterogênea denominada dispersão coloidal
Hidratante para o corpo com lanolina com agente emulsionante

Reagentes e aparelhagens

Fase A – oleosa
•    60 ml de óleo de amêndoas
•    40g de lanolina

Fase B – Aquosa
•    10 ml de água destilada
•    1 g de bórax

Fase C – Ingredientes ativos
•    30 g de mel
•    3 ml de óleo de rosa mosqueta
•    3 ml de tintura benjoim
•    Forma redonda, recipiente de vidro refratário, panela e potes de vidro.

Transformações de matéria

Introdução:

A energia transforma-se de uma modalidade em outra com muita rapidez e cada etapa dessa transformação ocorre com a liberação de calor. Observamos esse fenômeno fazendo uma experiência com pilhas e palha de aço.

Reagentes e aparelhagens:

•    Um pedaço pequeno e seco de palha de aço.
•    Duas pilhas pequenas
•    Dois pedaços de fios com as extremidades descascadas
•    Um prato de sobremesa e uma jarra de água.

Procedimento:

Se possível utilize óculos de segurança durante a realização da experiência e sempre mantenha o rosto a uma distancia segura do prato onde a palha de aço estiver. Conecte uma das extremidades de cada fio nos pólos das pilhas, que devem ser unidas encontrando-se o polo positivo de uma ao negativo da outra. Coloque a palha de aço no prato de sobremesa e encoste as outras extremidades dos fios de palha.